非金属性(获得电子倾向的元素化学术语)
非金属性是元素化学术语的一种,非金属性常表示获得电子的倾向。 元素的非金属性包括很多方面:元素的原子得电子的能力,氢化物的稳定性,最高价氧化物水化物酸性强弱等·它包含了原子得电子的能力(氧化性),但比氧化性的含义更为广泛。 元素的非金属性实际按照其电负性的强弱。对于元素来说,元素的电负性常数越大,则其非金属性越强,但电负性标度不只一个,不同元素在不同标度中的电负性强弱也有所不同,且相同元素在不同物质中的电负性也有所不同,因此具体情况仍需具体分析。 非金属元素非金属性强弱: F>O>N>Cl>Br>S,I>C>Se>At>H>P>As>Te>B>Si 注意,由于NCl3水解生成HClO和NH3,因此N非金属性强于Cl;同时,尚无可靠证据可比较S和I的非金属性(置换反应实际上不能比较二者非金属性)。 元素单质的氧化性与非金属性强弱有一定关系但无必然联系。 元素单质在25℃,pH=14水溶液中的氧化性强弱为: F2>Cl2>O3>Br2>I2>O2>At>S8>C>Si>N2>P>Se>B>Te>As>H2 元素单质在25℃,pH=0水溶液中的氧化性强弱为: F2>O3>Cl2>O2>Br2>I2>N2>At>S8>C>P>B>Si>Se>As>Te>H2 25℃,pH=0水溶液中,常见拟卤素(SCN)2的氧化性位于Br2和I2之间,而(CN)2位于I2和At之间
周期表性质
对于主族元素来说,同周期元素随着原子序数的递增,原子核电荷数逐渐增大,而电子层数却没有变化,因此原子核对核外电子的引力逐渐增强,随原子半径逐渐减小,原子失电子能力减弱,原子得电子能力增加,元素非金属性逐渐增大。例如:对于第三周期元素的非金属性Na
判断方法
决定因素两元素非金属性强弱实际上只由两元素形成
二元化合物时二者的
化合价决定。
其他常见(
注意,这些规则有些比较片面,实际上存在反例,并非可靠判据
):1、由元素
原子的氧化性
判断:一般情况下,氧化性越强,对应非金属性越强。(反例:氮原子氧化性弱于氯原子
)2、
由单质和水生成酸的反应程度判
断:反应越剧烈,非金属性越强。3、由对应
氢化物的稳定性
判断:氢化物越稳定,非金属性越强。(反例:
甲烷比氨稳定
)4、由
和氢气化合的难易程度
判断:化合越容易,非金属性越强。5、
由最高价氧化物对应水化物的酸性
来判断:酸性越强,非金属性越强。(反例:
硝酸的酸性弱于
硫酸和
高氯酸,
硒酸的酸性强于硫酸
)值得注意的是:氟元素没有正价态,氧目前无最高正价,硝酸则因分子内氢键导致酸性较弱,所以最高价氧化物对应水合物的酸性最强的是高氯酸,而不是非金属性高于氯的氮氧氟。
6、
由对应阴离子的还原性判断
:还原性越强,对应非金属性越弱。(反例:
硫离子还原性强于
砹
离子,
氢氧根还原性强于
氯离子)7、
由置换反应判断
:强置弱。(反例:
氯气可以从水中置换出氧气
(本反应热力学可行,动力学上则因为中间产物次氯酸分解较慢导致反应速率较慢,光照则可以加速该反应),从氨气中置换出
氮气,但氯的非金属性弱于氧氮
)此外,若依据置换反应来说明元素的非金属性强弱,则非金属单质应做氧化剂,非金属单质做还原剂的置换反应不能作为比较非金属性强弱的依据。
8、
按
元素周期律,同周期元素由左到右,随核电荷数的增加,非金属性增强;同主族元素由上到下,随电子层数的增加,非金属性减弱。