五氧化二氮（微溶于水的无色柱状结晶体）
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更新时间：2023-05-19
五氧化二氮
微溶于水的无色柱状结晶体
基本信息
| 中文名 | 五氧化二氮 |
| 别名 | 硝酐 |
| 化学式 | N2O5 |
| 分子量 | 108.2 |
| CAS登录号 | 10102-03-1 |
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分子结构
毒性
五氧化二氮很容易潮解，而且在10℃以上能分解生成毒气二氧化氮及氧气，但在-10℃以下时较稳定。遇高温及易燃物品，会引起燃烧爆炸。由五氧化二氮引起的火灾，可使用水或泡沫进行扑灭。且五氧化二氮属强氧化剂，与水反应生成强酸。
用途
用作硝化剂、氧化剂。
基本特性
N2O5很不稳定，纯品在室温下易升华，受日光照射则爆炸分解为N2O4和氧气。不论是纯品还是处于溶剂中,N2O5在空气中都很容易吸潮生成硝酸。
低温时N2O5为白色鳞片状结晶，密度为1.63g/cm，熔点29℃，在室温下有升华现象。随着温度的上升，白色晶体逐渐变为浅黄、橘黄，甚至棕褐色，45℃左右呈液态并分解释放出氧气和二氧化氮等，若遇高温或可燃性物质，就会发生爆炸。纯品N2O5在0℃环境下10d分解一半，在20℃环境下10h可分解一半，在-60℃以下环境中可存储1a。
制造研究进展
1840年,H.st.c.Devil用干燥的氯气通入无水硝酸银中，首次制备了固体N2O5。R.We-ber等人相继研究了用浓硝酸与五氧化二磷反应制造N2O5的方法，这是迄今最方便，最广泛用于实验室制造N2O5的方法。自本世纪20年代开始，又出现了用低价氮的氧化物(NO、N2O3、N2O4)臭氧化法制备N2O5，特别是以N2O4作为原料，因其较稳定，便于贮存、运输，用它经臭氧化法制备N2O5得到了一定程度的发展，据悉，目前已有实现大规模生产的趋。除上述主要的制造方法外，其他的化学方法也有报道，如苦味酸法[5],五氟化溴法[6],三氧化硫脱水法[7]等。80年代开始，英、美、俄等国相继发展和完善了电解法制备N2O5的工艺过程，采用该法得到的N2O5硝酸溶液可直接用硝化过程。这是N2O5制造历史上的一次飞跃，使得N2O5方便、廉价地大规模工业化生产成为可能。
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