标准电极电位（以氢原子作为参比电极的电势）
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更新时间：2023-05-20
概况
概念
相关问题
为了能正确使用标准电极电位表（课本或化学手册上均有较详细的表），现将有关的一些问题叙述如下：
(1)在
电极反应中，M叫做物质的还原态。
叫做物质的氧化态，物质的还原态和氧化态构成氧化还原电对。电对也常用符号来表示，例如
是一个电对，
也是一个电对等。
(2)在表中所列的标准电极电位的正、负数值，因电极反应进行的方向而改变。例如，当电极反应按
，或者按
的方式进行时，电对（
）的标准电极电位符号是相反的。
(3)在表中，物质的还原态的还原能力自下而上依次增强；物质的氧化态的氧化能力自上而下依次增强。具体地说，电对的电极电位数值越小，在表中的位置越高，物质的还原态的还原能力越强，电对的电极电位数值越大，在表中的位置越低，物质的氧化态的氧化能力越强。例如电对的标准电极电位的数值为-0.76伏较Cu数值+0.34伏为小，所以Zn原子较Cu原子容易失去电子，即Zn是较强的还原剂。
(4)物质的还原态的还原能力越强，其对应的氧化态的氧化能力就越弱，标准电极电位越小；物质氧化态的氧化能力越强，其对应的还原态的还原能力就越弱，标准电极电位越大。例如表7—2中K是最强的还原剂，其对应的K+离子则是最弱的氧化剂，F2是最强的氧化剂，其对应的F则是最弱的还原剂。
