氧化还原电极（发生电子迁移现象的化学反应）
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更新时间：2023-05-22
氧化还原电极
发生电子迁移现象的化学反应
概述
名称：氧化还原电极，redox eleCtrode
通过电子迁越金属和溶液相界面来完成反应的电极。如铂丝浸在含Fe 、Fe 的水溶液中所构成的电极。电极反应在同一溶液中的两种物制质间进行（
），金属只起提供或接受电子的作用，不直接参与反应。电极电势与两种离子的浓度有关。
氧化还原与原电池
将Zn片插入到
溶液中，会立即自发进行下述反应：
反应式
根据电学原理，若能利用一种装置，将氧化还原反应中的电子转移变成一种有序的电子流动，即不让电子直接转移，而是使还原剂失去的电子通过导线转移到氧化剂上，就可获得电能。丹尼尔电池就是实现这一设想的装置。在丹尼尔电池中，左边为插有一块Zn片的
溶液，右边为插有一块Cu片的
溶液。两溶液用一种可让离子自由通过的多孔隔膜隔开。当Zn片和Cu片用一串有检流计的导线相连时，检流计的指针发生偏转，证明导线中有电流通过。
这种利用氧化还原反应，将化学能转变为电能的装置，称为原电池，简称电池。
原电池中规定，电子流出的一极为负极，电子流入的一极为正极。在
原电池中，电子从Zn片流向Cu片，Zn片一端为负极，Cu片一端为正极。溶液中的Cu 从Cu片上得到电子，还原为Cu沉积在Cu片上，Zn失去电子变为Zn 进人ZnSO溶液中。两个电极上的
反应分别为：
正极：
(还原反应)
将两个电极反应式相加，得电池反应式：
。
因为锌(或铜)电极只是组成原电池的一半，故每个电极也称半电池。每个电极上所发生的氧化(或还原)反应称半电池反应或半反应。每个半反应都是由同一元素的两种不同氧化数的物质组成，其中氧化数高的称为氧化型，氧化数低的称还原型，它们构成氧化还原电对，简称电对。用符号表示成氧化型/还原型。如电对Zn /Zn、Cu /Cu。
理论上，任何一个自发进行的氧化还原反应都可以设计成原电池。由于氧化还原反应中，氧化剂得电子发生还原反应，还原剂失电子发生氧化反应，因此构成原电池时，氧化剂及其还原产物构成的电对为正极，还原剂及其氧化产物构成的电对为负极。
在原电池中，随着电池反应的进行，ZnSO溶液中Zn 不断增多，使溶液带正电，异极相吸使Zn难以失去电子，阻止Zn进一步氧化。与此同时，CuSO溶液由于Cu 变为Cu沉积在Cu片上，使溶液中SO 过量带负电荷，同性相斥阻止电子流向Cu片，妨碍了Cu 的进一步还原。两边溶液均带电荷，势必会阻碍电池反应的继续进行。但两溶液间的多孔隔膜允许离子通过，左侧溶液中过剩的Zn 向右侧溶液扩散；右侧溶液中过剩的SO 向左侧扩散，维持两边溶液的电中性，使电池反应持续进行。由于Zn 和SO 扩散通过两溶液的接触界面的速度有差异，在两溶液的接触界面上会产生一种电势差，称为液接电势，它的存在会影响电池电动势的准确测定。为消除液接电势，常采用盐桥取代多孔隔膜。
盐桥原电池
