化学改变（化学改变）
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更新时间：2023-05-23
化学改变
化学改变，生成新物质的变化，即：分子分成原子，离子，原子、离子重新排列组合构成新物质的过程。没有生成新物质的变化，叫做物理变化，两者要区别开。
基本信息
| 又称 | 化学反应 |
化学改变
定义
生成新物质的变化，叫做化学变化，又称化学反应
没有生成新物质的变化，叫做物理变化，两者要区别开
详细内容
化学变化在生产和生活中普遍存在。如铁的生锈、节日的焰火、酸碱中和等等。宏观上可以看到各种化学变化都产生了新物质，这是化学变化的特征。从微观上可以理解化学变化的实质：化学反应前后原子的种类、个数没有变化，仅仅是原子与原子之间的结合方式发生了改变。例如对于分子构成的物质来说，就是原子重新组合成新物质的分子。物质的化学性质需要通过物质发生化学变化才能表现出来，因此可以利用使物质发生化学反应的方法来研究物质的化学性质，制取新的物质。化学变化常伴有光、热、气体、沉淀产生或颜色气味改变等表现现象发生，可以参照这些现象来判断有无化学反应发生。但要注意跟物理变化的区别。物理变化也常伴有发光（电灯）、放热（摩擦）、放出气体（启开汽水瓶盖）、颜色变化（氧气变成液氧）等现象发生，只是没有新物质生成，这是物理变化与化学变化的根本区别。根据反应物、生成物种类不同可以把化学反应分为化合、分解、置换和复分解4种基本类型。也可以从其他角度给化学反应分类，如分成氧化还原反应与非氧化还原反应；吸热反应与放热反应等等。物体在化学变化中表现出来的性质是化学性质。
[编辑本段]化学变化分类
化学变化种类较多，可根据不同方面将其分类。
从反应物和生成物的种类及数量进行划分，可以把化学变化分为四种基本反应类型：
名称特征举例
化合反应S+O2=SO2
分解反应2H2O=2H2+O2
置换反应H2+CuO=Cu+H2O
复分解反应HCl+AgNO3=AgCl+HNO3
若从得氧失氧角度，分为氧化还原反应和非氧化还原反应。
发生的反应
具有的性质
所起的作用
被还原是还原反应
氧化性
得到氧元素的反应物
被氧化是氧化反应
还原性
还原剂（H2）
它们的共同点有三点：
从反应类型上看都是氧化反应：
从反应条件上看都要与氧气接触；
从反应现象上看反应过程中都有热量放出。
不同之处有两点：
从条件上看燃烧除了要与氧气接触外，温度同时必须达到可燃物的着火点；
从现象上看，虽然都放热，但是放热的速度与多少不同，缓慢氧化放热既少且慢，而燃烧在短时间内可以放出大量热；此外燃烧还伴随有发光的现象，但是缓慢氧化不会发光。
燃烧必然伴随发光、放热的现象，但是不一定有火焰。
如果是可燃性气体燃烧，就会产生火焰，
但是木炭在燃烧过程中始终是固态，不能产生可燃性蒸气，所以没有火焰。
其中，爆炸较复杂，有两种情况。
例如：H2与O2混合点燃爆炸，爆竹爆炸等；
另一种是由于气压引起的爆炸，
例如：气球爆炸，轮胎爆炸等，是物理变化。
吸热反应和放热反应可通过反应条件判断。“点燃”为放热；“”“高温”为吸热。
有些反应中条件还需“催化剂”才能进行，但不论什么反应，都必须遵守质量守恒定律
