简要介绍

任一组分在全部浓度范围内都服从拉乌尔定律的溶液称为理想溶液，这是从宏观上对理想溶液的定义。从分子模型上讲，各组分分子的大小及作用力，彼此相似，当一种组分的分子被另一种组分的分子取代时，没有能量的变化或空间结构的变化。换言之，即当各组分混合成溶液时，没有热效应和体积的变化。即这也可以作为理想溶液的定义。除了光学异构体的混合物、同位素化合物的混合物、立体异构体的混合物以及紧邻同系物的混合物等可以(或近似地)算作理想溶液外，一般溶液大都不具有理想溶液的性质。但是因为理想溶液所服从的规律较简单，并且实际上，许多溶液在一定的浓度区间的某些性质常表现得很像理想溶液，所以引入理想溶液的概念，不仅在理论上有价值，而且也有实际意义。在物理化学中，只要对从理想溶液所得到的公式作一些修正，就能用之于实际溶液。

拉乌尔定律

拉乌尔定律是1887年法国化学家拉乌尔(Raoult) 由实验发现，定温定压下，在非电解质溶液中，溶剂的蒸气压P等于纯溶剂的蒸气压P乘以溶液中溶剂的摩尔分数X，即：

拉乌尔定律是根据稀溶液的实验结果，总结而得到的，对于性质相差较大的组分所构成的溶液，当其浓度大于0.01质量摩尔浓度时就可能产生偏差，而对于性质相似组分组成的溶液，在所有浓度范围内都符合拉乌尔定律，该溶液称为理想溶液。

热力学性质

（1）理想溶液各组元的蒸气压和蒸气总压都与组成成直线关系，即

（2）理想溶液组元的化学位服从以下简单关系，即

（3）理想溶液由于各组元的体积相差不大，而且混合时相互吸引力没有变化，因此混合前后体积不变，即

（4）由于理想溶液各组元分子间的相互作用力不变，其混合热等于零，即

（5）理想溶液的混合熵只决定于克分子分数，与溶液各组元的本性无关，即符合以下关系：

（6）理想溶液的混合自由能为：

相关理论

理想溶液是各组成物质在全部浓度范围内都服从拉乌尔定律的溶液。对于理想溶液，拉乌尔定律与亨利定律反映的就是同一客观规律。其微观模型是溶液中各物质分子的大小及各种分子间力(如由A、B二物质组成的溶液，即为A-A、B-B及A-B间的作用力)的大小与性质相同。由此可推断：几种物质经等温等压混合为理想溶液，将无热效应，且混合前后总体积不变。这一结论也可由热力学推导出来。

理想溶液在理论上占有重要位置，有关它的平衡性质与规律是多组分体系热力学的基础。在实际工作中，对稀溶液可用理想溶液的性质。