氢氧化铁(一种红褐色沉淀)
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更新时间:2023-05-19
氢氧化铁
一种红褐色沉淀
基本信息
中文名 | 氢氧化铁 |
密度 | 3.4~3.9g/cm³ |
别名 | 三氢氧化铁;含水氧化铁;氢氧化铁(Ⅲ);氢氧化高铁 |
化学式 | Fe(OH)3 |
分子量 | 106.87 |
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化学性质
氢氧化铁
低于500摄氏度时完全脱水成氧化铁。加热分解。氢氧化铁在烘干时易分解,但温度不高时不完全,也就是逐渐失水。但在低于500℃时能达到完全脱水成氧化铁。没有一个明确的失水分解温度。
4Fe(OH)+O+2HO=4Fe(OH)
Fe(OH)它是一种红褐色沉淀,是铁的最稳定氧化物-氢氧化物的水合物。加热分解成氧化铁和水:2Fe(OH)=FeO+ 3HO新沉淀出来的水合氧化铁易溶于无机酸,也略溶于碱溶液中生成铁酸盐(FeO )。这类铁酸盐也可以从氧化铁和碱金属氧化物、氢氧化物或碳酸盐的熔融混合物中制得。氢氧化铁是一个未确知的化合物,氨水或碱溶液作用于铁盐溶液所得到的红棕色或黄棕色沉淀,经X射线晶体学研究是非晶态的,它含有可变量的水。一般认为该沉淀含有氢氧化氧铁FeO(OH),至少有两种结晶变体:α-FeO(OH)(针铁矿)和γ-FeO(OH)(纤铁矿),铁的正常生锈产生的是γ-变体。
氢氧化铁的两性电离:
酸性:
Fe(OH)=H +FeO +HO(可逆反应)
氢氧化铁
FeO +HO=[FeO(OH)] +H (可逆反应)
[FeO(OH)] =H +FeO (可逆反应)
碱性:
Fe(OH)+6HO=[Fe(H2O)] +3OH (可逆反应)
氢氧化亚铁与氧气反应:
4Fe(OH) + O + 2HO = 4Fe(OH)
受热分解产物及方程式:
2Fe(OH) ==△== FeO + 3HO
与非氧化性酸反应:
Fe(OH) + 3H = Fe + 3HO
计算化学数据
1. 疏水参数计算参考值(XlogP):无
2.氢键供体数量:3
3. 氢键受体数量:3
4. 可旋转化学键数量:0
5.互变异构体数量:无
6. 拓扑分子极性表面积:3
7.重原子数量:4
8.表面电荷:0
9.复杂度:0
10.同位素原子数量:0
11. 确定原子立构中心数量:0
12. 不确定原子立构中心数量:0
13. 确定化学键立构中心数量:0
14. 不确定化学键立构中心数量:0
15.共价键单元数量:4
制备方法
应用领域
用于制造医药、颜料,并用作砷解毒剂等。其胶体可用于净水。