离子晶体（由离子化合物结晶成的物体）

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更新时间：2023-05-23
离子晶体
由离子化合物结晶成的物体
由正、负离子或正、负离子集团按一定比例通过离子键结合形成的晶体称作离子晶体。离子晶体一般硬而脆，具有较高的熔沸点，熔融或溶解时可以导电。（注：不同于离子化合物，离子晶体是指由离子化合物结晶成的晶体，离子晶体属于离子化合物，是离子化合物中的一种特殊形式。不能称为分子。）
基本信息
中文名
离子晶体
外文名
Ionic Crystal
特点
粒径小，活性高
主要作用力
作用因子
小粒径负离子
展开
性质
离子晶体中正、负离子或离子集团在空间排列上具有交替相间的结构特征，因此具有一定的几何外形，例如NaCl是正立方体晶体，Na离子与Cl离子相间排列，每个Na离子同时吸引6个Cl离子，每个Cl离子同时吸引6个Na。不同的离子晶体，离子的排列方式可能不同，形成的晶体类型也不一定相同。离子晶体不存在分子，所以没有分子式。离子晶体通常根据阴、阳离子的数目比，用化学式表示该物质的组成，如NaCl表示氯化钠晶体中Na离子与Cl离子个数比为1:1， CaCl2表示氯化钙晶体中Ca离子与Cl离子个数比为1:2。
离子晶体整体上具有电中性，这决定了晶体中各类正离子带电量总和与负离子带电量总和的绝对值相当，并导致晶体中正、负离子的组成比和电价比等结构因素间有重要的制约关系。
如果离子晶体中发生位错即发生错位，正正离子相切，负负离子相切，彼此排斥，离子键失去作用，故无延展性。如CaCO3可用于雕刻，而不可用于锻造。因为离子键的强度大，所以离子晶体的硬度高。又因为要使晶体熔化就要破坏离子键，所以要加热到较高温度，故离子晶体具有较高的熔沸点。离子晶体在固态时有离子，但不能自由移动，不能导电，溶于水或熔化时离子能自由移动而能导电。因此水溶液或熔融态导电，是通过离子的定向迁移导电，而不是通过电子流动而导电
岩浆晶出规则
晶格能越大的晶体，熔点越高，越早达到饱和，更容易在岩浆冷却过程中先析出晶体。