卤化氢(卤素氢化物的通称)
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更新时间:2023-05-19
卤化氢
卤素氢化物的通称
性质比较
常温常压下,卤化氢均为无色且具有强烈刺激性的气体,易与空气中水蒸气结合而形成白色酸雾。
卤化氢是极性较强的分子,因此在水中有很大的溶解度。卤化氢的水溶液称为氢卤酸,所以把HF、HCl、HBr和 HI分别称为氢氟酸、氢氯酸、氢溴酸和氢碘酸。液态卤化氢不导电,这表明它们是共价型化合物而非离子型化合物。
唯 HF在许多性质上表现出例外,是由于HF分子间存在较强的氢键,所以在卤化氢中,它具有最大的熔热、 汽化热和最高的沸点,熔点也大于HCl和HBr。从化学性质来看,卤化氢和氢卤酸也表现出规律性的变化,同样HF也表现出一些特殊性。
1.稳定性
HF>HCl>HBr>HI
HF:2000度以上还不见分解迹象(一般认为氟化氢不会热分解)。
HCl:1000度以上开始缓慢分解。
HBr:500度
HI:300度
2.酸性
3.还原性:
HF
具体的讲:HF不能被任何氧化剂所氧化!
HCl只能被强氧化剂氧化(KMnO4,K2Cr2O7,PbO2,NaBiO3,MnO2,KClO3,KClO等);而O2在常温下不能氧化HCl,450度在CuCl2催化剂条件下才可被O2氧化为Cl2。
HBr可以被强氧化剂(KMnO4,K2Cr2O7,PbO2,NaBiO3,MnO2,KClO3,KClO等)和一些中等强度氧化剂(O2等)所氧化,常温下HBr溶液露置于空气中会慢慢变黄而游离出Br2
HI可以被许多氧化剂所氧化,包括能被HCl和HBr氧化,另外有一些较弱的氧化剂也能氧化HI,如Cu2+,Fe3+等;露置于空气中的HI溶液会迅速变色。
应用