强电解质（水溶液等当中完全电离的电解质）
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更新时间：2023-05-19
强电解质
水溶液等当中完全电离的电解质
概念：强电解质（strong electrolyte）是在水溶液中或熔融状态中（几乎）完全发生电离的电解质。
溶质微粒：只有离子。
强电解质导电的性质与溶液浓度和温度有关，与物质的溶解度无关。
强电解质在水溶液中只有离子存在。
简介
电解质一般可分为强电解质和弱电解质，两者的导电能力差别很大。可以认为强电解质在溶液中全部以离子的形态存在，即不存在电解质的“分子”（至少在稀溶液范围内属于这类情况）。由于浓度增加时，离子间的静电作用力增加，使离子淌度下降，当量电导也随着下降。对于弱电解质来说，它在溶液中的主要存在形态是分子，它的电离度很小，所以离子数目极少，静电作用也很小，可以认为离子淌度基本上不随浓度而变，因此当量电导随浓度增加而迅速下降的原因主要是电离度的很快下降。
原理
事实上，1887年S.A.阿伦尼乌斯发表的电离理论是按照上述弱电解质的模型提出的，他认为电解质在无限稀释的条件下是
电离的。设此时的当量电导为Λ0，则任何浓度下的电离度α都可以根据该浓度下测得的当量电导Λ来计算。
从而求出该电解质在溶液中的电离常数K。电离理论应用于乙酸、氨水等弱电解质时取得很大的成功，但在用于强电解质时遇到了困难。直到20世纪20年代，P.德拜和L.昂萨格等发展了强电解质稀溶液的静电理论，才对电解质溶液的本质有了较全面的认识。
式中A为常数，图中也说明了溶液的当量电导与当量浓度的平方根呈线性关系。这一点与F.W.G.科尔劳施的精确电导测量结果完全符合，甚至昂萨格的电导公式中的常数A也与实验测得的斜率相同，说明在极稀溶液范围内（对盐酸和氯化钾等对称的一价离子电解质来说，在
范围内适用），上述强电解质模型是反映实际的。上式中的Λ0是外推法得到的
时的当量电导，相当于无限稀释时的当量电导。此时离子间的距离足够远，可以认为各种离子是独立移动的，静电力不起作用。
强电解质和弱电解质
如果把
改写成
，0F和
0F，式中附加在Λ和Λ中的下标0表示它们是在无限稀释条件下的当量电导，于是，不管电解质中对应的离子是什么，
，0和
，0都应有独自的固定的数值。这就是科尔劳施根据实验提出的无限稀释条件下离子独立移动定律。
分类
电解质的强弱没有绝对的划分标准，强弱电解质之间并无严格的界限。通常所说的电解质强弱是按其电离度大小划分的，能够在水中全部电离的电解质叫强电解质，相反，能够在水中部分电离的电解质叫弱电解质。所以，已溶解于水的电解质是否完全电离是区别强电解质和弱电解质的唯一依据。
强电解质，是指通常情况下，电离度在
以上的电解质，如强酸及其酸式根、强碱和大部分盐。
因电离常数与温度有关，而与浓度无关，所以有时还用电离常数来比较酸、碱电离能力的大小。通常认为某酸或碱的电离常数K（25 ℃）大于1为强酸或强碱，即强电解质。可见，强弱电解质之间还存在一系列中间状态的电解质。
特征
案例
参考资料
[1]
阿累尼乌斯与电离理论 · 中国知网[引用日期2015-11-21]
