酸度系数（酸碱质子理论的概念之一）
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更新时间：2023-05-19
酸度系数
酸碱质子理论的概念之一
基本信息
| 中文名 | 酸度系数 |
| 外文名 | Acidity coefficient；pK ₐ |
| 类型 | 化学术语 |
| 符号 | pK ₐ |
| 计算公式 | 酸度系数=pKa酸度系数 |
| 别名 | pK ₐ酸度系数；酸离解常数； |
| 代号 | K ₐ值 |
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影响因素
从定性角度分析，则可以通过下面的理论粗略比较酸中键能大小判断酸的酸性强弱：
结合上面的理论，使用鲍林规则可以半定量地判断含氧酸的
，其理论是：多元含氧酸逐级电离常数之比约为
，即差值为5；含氧酸的与非羟基氧数量(N)有关，
。由此可判断，无非羟基氧的酸为弱酸，有一个的为中强酸，两个或三个的为强酸。
含氧酸的中心原子R对其酸性有着重要影响，R的半径越小，电负性越大，氧化数越高，则R吸引电子的能力越强，降低了－OH上的电子云密度，使其容易电离。这个规则称为R－O－H规则。使用离子势可以半定量地判断含氧酸的酸性大小，其计算公式为
，其中z为中心阳离子电荷，r为中心阳离子半径。离子势反映了中心原子的极化作用强弱，离子势越高，酸性越强。
分子的异构现象亦可对造成影响。例如反丁烯二酸与顺丁烯二酸的分子结构几乎完全相同，只是前者为反式结构，后者为顺式结构。顺丁烯二酸在一级电离时由于形成氢键，而使它比反丁烯二酸容易电离，二级电离时由于破坏氢键，使得它比反丁烯二酸难电离。
氢键也会对有一定影响，例如前面所提到的氟化氢，其成为弱酸的原因不仅在于H-F键能相对较大，还在于其电离后由氢键形成了稳定的离子对，不能完全发挥出酸的作用。
区别联系
在水溶液中由于酸及其共轭碱的电离作用就等同于水的自我离子化，酸度系数与碱度系数（pK）的和就相等于水的离解常数（
），在25℃下
。
由于
与
的积是一常数，较强的酸即代表较弱的共轭碱；较弱的酸，则代表较强的共轭碱。
实际应用
•判断一种质子酸（可以电离出
的酸）在一种质子溶剂（可结合的溶剂）中是否电离完全。若一种酸的小于溶剂化质子（溶剂的共轭酸）的，则这种酸在此溶液中可以视作完全电离。
•计算酸溶液的pH值、共轭碱的强度等。
•计算出缓冲溶液的pH值，在亨德森-哈塞尔巴尔赫方程亦可得出以上结论。
缓冲溶液
如果缓冲溶液中弱酸浓度与其酸根离子浓度相等，则：
，由此可看出，缓冲溶液的pH值不受稀释所影响，然而这个结论是在忽略水的电离下得出的，如果稀释足够倍数，其最终结果仍是趋于pH=7。由此公式，可通过滴定来测量弱酸的酸度系数：将弱酸恰好中和至一半，此时溶液的pH即为弱酸的。
根据此式可得出下列几点结论：
酸和盐浓度等比例增减时，溶液的pH值不变；
生物化学
