(1)常见的气态氢化物中CH4、NH3、H2O、HF为10电子微粒,HCl、H2S、PH3、SiH4为18电子微粒。 (2)常见气态氢化物的典型结构与分子极性。
①HCl、HF等直线型的极性分子;②H2O、H2S等平面“V”构型的极性分子; (3)氢化物中HF、H2O、NH3其分子之间可形成氢键、在熔沸点的变化上异常。
(4)同周期元素气态氢化物中,H-R(R为非金属元素)的键长逐渐减小,同主族元素气态氢化物中,H-R键长逐渐增大。气态氢化物的化学性质变化规律及特性(非金属性越强稳定性越好) (1)同周期元素的气态氢化物(自左向右) ①非金属与氢气化合越来越容易;
②气态氢化物的稳定性逐渐增强;
③气态氢化物的还原性逐渐减弱。
(2)同主族元素的气态氢化物(自上向下)
①与氢气化合越来越难;②氢化物的稳定性逐渐减弱;
③氢化物的还原性逐渐增强;④气态氢化物水溶液的酸性逐渐增强(如HFHBr