中和反应（酸与碱作用生成盐和水的反应）

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更新时间：2023-05-23
中和反应
酸与碱作用生成盐和水的反应
中和反应指酸和碱互相交换成分，生成盐和水的反应（酸+碱→盐+水）。其实质是H+（氢离子）和OH-（氢氧根离子）结合生成水。
在中和反应中，完全中和反应是指酸碱恰好完全反应。
在实际生产应用中，人们常用中和反应改良土壤酸碱性、治疗胃酸过多、处理废水。
基本信息
中文名
中和反应
外文名
neutralizationreaction
概念
酸与碱作用生成盐和水的反应
实质
氢离子
和氢氧根离子的结合
过程
酸和碱互相交换成分
应用
改良
土壤酸碱性
、处理废水和
医药行业
收起
反应原理
酸、碱溶于水后在水中被电离成自由移动的阴离子和阳离子。例如
（盐酸）被电离成氢离子(H)和氯离子
，而
（烧碱）被电离成钠离子
和氢氧根离子
。氢离子和氢氧根离子结合成极难被电离的水，所以溶液中剩下的是钠离子和氯离子。钠离子和氯离子在溶液中依然处于被电离的状态并不结合。但是生成物是
（盐）。所以中和反应的实质就是酸与碱作用生成盐和水的反应。
中和反应
反应特征
在酸碱滴定中的理论值和实际值总有相差，当量点无法直接观察到,滴定时酸碱的强弱不同，达到滴定终点时溶液的酸碱性就不同，需选择适当指示剂使终点等于当量点,以作为判断标准。
  • 指示剂的选择
①强酸与强碱的中和滴定
当量点溶液的pH=酸碱滴定中三个重要的点：
（1）当量点:酸的当量数=碱的当量数(二者正好完全反应)
（2）终点:指示剂变色的点.
（3）中和点:酸碱滴定过程中,容易恰成中性的点.即
注意：当量点才是恰好完全反应的点，当量点不一定等于中性时，既可选酚酞做指示剂，也可选甲基橙做指示剂，一般不用紫色石蕊试液做指示剂，因其颜色突变不明显。
②强酸与弱碱的中和滴定
当量点溶液显酸性，溶液
，最好选甲基橙、甲基红做指示剂，一般不选酚酞试液做指示剂．因为酚酞溶液遇酸不变色。
③弱酸与强碱的中和滴定
当量点溶液显碱性，
，这时最好选酚酞做指示剂，一般不选甲基红和甲基橙做指示剂。
酸碱反应产生热量：强酸强碱反应，1mol氢离子与1mol氢氧根离子反应，
反应式
  • 通式：酸+碱→盐+水
氢氧化钠（俗称烧碱、火碱、苛性钠）可以和盐酸发生中和反应，生成氯化钠和水；
氢氧化钠可以和硫酸发生中和反应，生成硫酸钠和水；
氢氧化钠可以和硝酸发生中和反应，生成硝酸钠和水；
氢氧化钙可以与盐酸发生中和反应，生成氯化钙和水，反应放出大量热；
氢氧化铝可以和盐酸发生中和反应，生成氯化铝和水，治疗胃酸过多的胃药的主要成分就是氢氧化铝；
氢氧化钡和盐酸发生中和反应，生成氯化钡和水；
氢氧化铁
不溶于水，但是也能和盐酸发生中和反应，生成三氯化铁和水；
氢氧化钾和氢碘酸发生中和反应，生成碘化钾和水；
氢氧化铜和硫酸发生中和反应，生成硫酸铜和水；
由此可见，酸和碱作用，生成盐和水的反应是中和反应。中和反应属于复分解反应。
  • 例外
酸和碱之间发生的不一定是中和反应，例如：
氢氧化钴(III)和盐酸发生氧化还原反应，生成氯化钴(II)、氯气和水，反应放热，溶液转为粉红色；
氢氧化镍(III)和盐酸发生氧化还原反应，生成氯化镍(II)、氯气和水，反应放热，溶液转为碧绿色；
由于三价的钴、镍有氧化性，能把盐酸氧化，生成氯气，所以这类反应不属于中和反应。同理，氢氧化亚铁和硝酸的反应也不属于中和反应。
澄清石灰水和二氧化碳发生中和反应，生成碳酸钙沉淀和水，石灰水变浑浊；
氢氧化钠（俗称烧碱、火碱、苛性钠）和二氧化碳发生中和反应，生成碳酸钠和水。
氧化钠和硫酸发生中和反应，生成硫酸钠和水；
生石灰和盐酸发生中和反应，生成氯化钙和水；
  • 延申3：酸性氧化物+碱性氧化物→盐
氧化钠和二氧化碳发生中和反应，生成碳酸钠。
中和热
中和热是指在稀溶液中酸碱中和生成1mol水的反应热。一元强酸与强碱的中和热约为57kJ，与酸碱种类无关，因为这实际上是1molH与1molOH反应生成1mol
的反应热。弱酸、弱碱以及多元酸碱的中和热，因有电离热的影响，不是定值。
多元酸的中和反应通常热效应是递减的。例如，
与
中和，加入1摩尔碱的中和热为-64.86kJ，加入第二个1摩尔的碱的中和热为-56.85kJ，加人第三个1摩尔的碱的中和热则为-2.0gkJ。
实际应用
改良土壤
在土壤里，由于有机物在分解的过程中会生成有机酸，矿物的风化也可能产生酸性物质，空气污染造成酸雨，也会导致一些地方的土壤呈酸性，这些都不利于作物的生长。施用适量的碱，能中和土壤里的酸性物质，使土壤适合作物生长，并促进微生物的繁殖。土壤中的钙离子增加后，能促使土壤胶体凝结，有利于形成团粒，同时又可供给植物生长所需的钙元素。
处理工业废水
厂里的废水常呈现酸性或碱性，若直接排放将会造成水污染，所以需进行一系列的处理。碱性污水需用酸来中和，酸性污水需用碱来中和，如硫酸厂的污水中含有硫酸等杂质，可以用熟石灰来进行中和处理。生成硫酸钙沉淀和水。
医疗卫生
用于医药卫生。人的胃液呈酸性，主要是盐酸，当胃液的pH值为0.8～1.5时,有助于食物的消化.如果胃酸过多就会使人感到不适,这时医生就会让你口服一些碱性药物,使碱与胃酸反应生成无毒的中性物质.用含氢氧化铝的药片治疗胃酸过多，生成氯化铝和水。如胃药中含有
以中和胃酸，
被蚊虫叮咬后可在患处涂含有碱性物质（如
氨水）的药水（蚊虫能分泌出蚁酸）
调节溶液酸碱性
在科学实验室里,经常要把溶液的pH控制在一定的范围内,如果溶液的酸性或碱性太强,就可以用适当的碱或酸调节溶液的pH。
厨房烹饪
松花蛋中含有碱性物质，人们在食用它时常加一些醋，以中和其碱性，使松花蛋美味可口：在蒸馒头时，人们在经过发酵的面粉里加一些纯碱，以中和发酵产生的酸，这样蒸出的馒头松软可口。
检验反应
酚酞溶液
在反应前将酚酞溶液滴入碱性反应物中，溶液呈红色。缓慢滴入另一反应溶液，在中和反应进行到恰好完全反应，观察到溶液的红色消失。这可说明中和反应的进行，也可以说明反应的完全。但是不可说明是否滴入过多的酸性溶液而使试液呈酸性。（酚酞溶液无法使酸性溶液显色）
pH试纸
一般在中和反应进行时，反应前后溶液的pH会变化。用pH来检测中和反应是否进行是最直接的方式。pH试纸主要有广泛试纸和精密试纸。
探测温度
一般来说，中和反应都是放热的反应。但有很多反应都是放热反应而不是中和反应，如硫氰酸钾被氧化出硫氰的反应。
其他指示剂
紫色石蕊（酸红碱蓝）、溴百里酚蓝、甲基橙等颜色的变化也能检验中和反应。
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