硫氰酸铁（血红色配合物）

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更新时间：2023-05-23
硫氰酸铁
血红色配合物
硫氰酸铁，分子式一般用Fe(SCN)3 表示，又称硫氰化铁。硫氰酸铁是血红色配合物，可溶于水。在影视作品中常利用其呈血红色的特点，用来模仿血液，达到需要的拍摄效果。
基本信息
中文名
硫氰酸铁
外文名
ferric thiocyanate
别名
硫氰化铁
化学式
Fe(SCN)₃
CAS编号
4119-52-2
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形成
硫氰酸铁的形成遵循了“dsp杂化”，铁元素的核外电子排布式为：1s2s2p3s3p3d4s。因为3d能级有5个轨道，所以铁失去三个电子，形成的三价铁离子形成了半充满的d轨道。从而比失去2个电子形成的二价铁离子要稳定。（见洪德规则）经过重整，有2个3d轨道，1个4s轨道和3个4p轨道进行杂化，就形成了“dsp杂化轨道”（内轨型轨道）。从而可以知道其电子云伸展方向是正八面体，其配合物离子表示为:[Fe(SCN)6]-。
简介
化学式Fe（SCN）3。黑红色立方晶体，溶于冷水、乙醇、乙醚和丙酮，溶液呈血红色。
计算化学数据
1、疏水参数计算参考值（XlogP）：无
2、氢键供体数量：0
3、氢键受体数量：6
4、可旋转化学键数量：0
5、互变异构体数量：无
6、拓扑分子极性表面积：74.4
7、重原子数量：10
8、表面电荷：0
9、复杂度：31.3
10、同位素原子数量：0
11、确定原子立构中心数量：0
12、不确定原子立构中心数量：0
13、确定化学键立构中心数量：0
14、不确定化学键立构中心数量：0
15、共价键单元数量：4
物性数据
1.性状：红色立方晶体。吸湿。加热时分解。
2.溶解性：溶于水、乙醇、乙醚、丙酮、吡啶。不溶于氯仿、甲苯
应用
在分析化学中可利用硫氰化铁溶液呈红颜色，来检验Fe的存在和比色测定Fe。
关于使用硫氰化铁来鉴定铁的方法：取SCN溶液，与Fe混合，即有血红色出现。该颜色在戊醇或醚中更为明显。但是，必须在实验前必须除去亚硝酸根，否则会生成NOSCN，显红色反应，干扰实验，但红色在加热后消失。溶液中的碳酸钠会干扰实验，生成氢氧化铁沉淀，而且显色时间不长，很快便被还原为无色的硫氰化亚铁。
氟化物，氯化汞能把红色漂白：
2[FeSCN]+HgCl2=2[Fe]+2Cl+Hg(SCN)2
Fe(SCN)3+6F=[FeF6]+3SCN
PO4，Ac，IO3干扰实验。Fe(SCN)3的颜色实际上主要是[FeSCN]的颜色。[Fe(CN)6]可与Fe作用产生蓝色沉淀，该现象可用于检验Fe是否含有Fe。
制备方法
可由硫酸铁与硫氰酸钡以化学计量比反应，蒸发结晶得到。
制法 3Ba(SCN)2+Fe2(SO4)3=2Fe(SCN)3+3BaSO4。
将等量的Ba(SCN)2溶液和Fe2(SO4)3溶液混合，放置一段时间。过滤除去BaSO4沉淀。滤液放在陶制保干器上，直到有小晶体出现。从溶液中倾出大的晶体，再蒸发。重复几次，直到得到组分恒定的晶体。