亚铁离子（有较强还原性的金属阳离子）
VLoG
次浏览
更新时间：2023-05-23
亚铁离子
有较强还原性的金属阳离子
基本信息
| 中文名 | 亚铁离子 |
| 外文名 | Ferrous ion |
| 外观 | 水合亚铁离子呈浅绿色 |
| 性质 | 有较强的还原性 |
| 别名 | Fe2+ |
简介
亚铁离子的颜色
物质特性
生产方法
实验
例如氯化氢（HCI）、水（HO）等。
试样名称
化学组成
新鲜滤膜
FeO·5HO或Fe(OH)·HO
锈球内部物质 FeO·HO或Fe(OH) 新鲜滤膜 FeO·5HO或Fe(OH)·2HO
为试验结果。由图可见，有新鲜滤膜的锈球，降铁效果良好。而洗去滤膜的锈球则除铁效果很差，并且具有与新滤料相同的特征，它表明只有锈球表面疏松的滤膜物质才具有催化活性，而锈球内总密实的物质则没有催化活性。滤料表面这种具有催化活性的疏松的铁质滤膜，称为铁质活性滤膜。
实验表明，新鲜的铁质活性滤膜的催化活性最强，随着时间的延长，铁质滤膜逐渐老化，其催化活性也逐渐减退。实验是用成熟滤料进行的，实验结果如图5。停运几天以后，成熟滤料的除铁效能已大大降低，表明铁质滤膜会随时间逐渐老化而丧失其催化活性。锈球内部的密实物质，正是由老化的铁质滤膜长期积累而成。所以，滤料表面铁质活性滤膜的催化作用只有在连续的除铁过程中才能实现。滤料表面的铁质活性滤膜在过滤除铁过程中得到新的补充，从而在原来的滤膜上不断覆盖上新的滤膜，这使滤膜始终保持新鲜而具有很高的催化活性。旧的滤膜则逐渐老化丧失催化活性，久之便成为滤料表面密实的附着物。滤料表面的铁质活性滤膜的不断更新，是锈砂接触氧化除铁过程正常进行的必要条件。
已经明了，铁质活性滤膜接触氧化除铁的过程，首先是滤膜离子交换吸附水中的亚铁离子，可表示如下：
当水中有溶解氧时，被吸附的亚铁离子在活性滤膜的催化下迅速地水解和氧化，从而使催化剂得到再生，反应生成物又作为催化剂参与反应，所以铁质活性滤膜接触氧化除铁是一个自动催化过程。
Fe(OH)(Ofe) ·2HO+1/4·O+9/2 ·HO= 2Fe(OH)3·2HO+ H
收集反冲洗水中的铁泥进行分析，发现其中基本上不含亚铁化合物。它表明被活性滤膜吸附的亚铁离子能被迅速地氧化为高铁。
结论
按照铁质活性滤膜接触氧化除铁是一个自动催化过程的概念，在过滤除铁过程中被截留于滤层中的铁质由于具有催化作用，应能使滤层的接触氧化除铁能力得到提高。情况确实如此。图6为除铁过程中，水的含铁浓度沿滤层深度方向分布的变化情况。其中曲线1为滤层反冲洗后1小时的浓度分布情况，曲线2为反冲洗后36小时的情况。由图可见，曲线2较曲线1的位置上移，表明随着铁质在滤层中的积累，滤层的接触氧化除铁能力有明显的提高，它证实了铁质活性滤膜接触氧化除铁是自动催化过程的结论。
成熟滤层
成熟滤层的接触氧化除铁速率。
水中的亚铁离子在成熟滤层中被去除，经历以下诸步骤：
上述诸步骤中，反应速度最慢者将成为除铁速率的控制步骤。实验表明，亚铁离子向滤料表面扩散可能是除铁速率的控制因素。实验还表明，滤料上活性滤膜只以外表面吸附水中的亚铁离子。
-dc/dt=DS/D(C-C’)≈DS/σ·C (1)
式中 t——时间，t=ml/u；
l——滤层的厚度；
m——滤层孔隙度；
u——滤速；
D——扩散系数；
S——单位体积滤层中滤膜的外表面积，S=6a(1-m)/d；
d——滤料粒径；
a——滤料的形状系数；
σ——边界层厚度；
C’——滤膜表面上的亚铁离子浓度。
将上列各参数代入式(1)得
-dc/dι=βC (2)
β=6Dam(1-m)/ σdu (3)
式中β称为滤层的接触催化活性系数。
当水在滤层中呈层流状态流动时，可以认为边界层厚度为一定值(σ=const)，由式
亚铁制备
亚铁制备与用途。
水含铁度
地下水含铁浓度。
地下水含铁浓度14mg/l；溶解氧浓度7～8mg/l；滤速10m/h。
亚铁实验
注意事项
急救措施
皮肤接触：脱去污染的衣着，用大量流动清水冲洗。
吸入：迅速脱离现场至空气新鲜处。保持呼吸道通畅。如呼吸困难，给输氧。如呼吸停止，立即进行人工呼吸。就医。
食入：用水漱口，给饮牛奶或蛋清。就医。
应急处理
小量泄漏：避免扬尘，小心扫起，收集于干燥、洁净、有盖的容器中。
大量泄漏：收集回收或运至废物处理场所处置。
包装储存
在夏天保质期30天，价格便宜，脱色效果好，絮凝矾花大，沉降快。外包装分别有:50公斤和25公斤编织袋 硫酸亚铁广泛用于漂染、电镀废水的处理，是一种高效的净水絮凝剂，特别应用于漂染废水的脱色处理，效果更佳；可用做一水硫酸亚铁的原料，一水硫酸亚铁广泛应用于饲料业；是电镀废水高效絮凝剂聚合硫酸铁的最主要原材料。操作注意事项：密闭操作，局部排风。防止粉尘释放到车间空气中。操作人员必须经过专门培训，严格遵守操作规程。建议操作人员佩戴自吸过滤式防尘口罩，戴化学安全防护眼镜，穿橡胶耐酸碱服，戴橡胶耐酸碱手套。避免产生粉尘。避免与氧化剂、碱类接触。配备泄漏应急处理设备。倒空的容器可能残留有害物。储存注意事项：储存于阴凉、通风的库房。远离火种、热源。防止阳光直射。包装必须密封，切勿受潮。应与氧化剂、碱类等分开存放，切忌混储。储区应备有合适的材料收容泄漏物。
亚铁离子检验
方法1：观察。亚铁离子，是绿色的，看的出来。
2Fe+Cl ==2Fe+2Cl
方法3：加入氢氧化钠溶液，生成白色沉淀，白色沉淀迅速变成灰绿色，最后，变成红褐色。这证明有亚铁离子。
方法4：向溶液中加入酸性高锰酸钾，若褪色，则有亚铁离子，不褪色，则完全变质。
方法6：加入铁氰酸钾，生成蓝色沉淀（就是这个KFe[Fe(CN)6]），则为亚铁离子
铁离子和亚铁离子的检验
目的：认识检验铁离子和亚铁离子的一般方法。
原理：铁离子和亚铁离子跟某些化合物反应能生成不同的络合物，从这些络合物的颜色可以鉴别铁离子和亚铁离子。
操作：
1.跟硫氰酸钾溶液的反应 取两支试管，一盛0.1 摩/升FeCl 溶液2 毫升，另一盛新制备的0.1 摩/升FeSO 溶液2 毫升，各滴入1～2 滴硫氰酸钾溶液，前者呈现红色，后者不显红色。这是因为Fe+跟SCN-能生成配位数从1～6 的一系列红色的硫氰酸铁络离子的缘故。
普鲁士蓝和滕氏蓝两种沉淀都显深蓝色，现已证明这二者是相同的物质，近似组成是KFe[Fe（CN）]·6HO。
