配位数（阿尔弗雷德·维尔纳提出的概念）
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更新时间：2023-05-23
配位数
本词条是多义词，共2个义项
阿尔弗雷德·维尔纳提出的概念
基本信息
| 中文名 | 配位数 |
| 外文名 | coordination number |
| 大小 | 周期表中的周次 |
| 电荷 | 中心原子的电荷高，配位数就大 |
| 特征 | 中心离子 |
正文
O)
】和【ReH
】中配位数为9;在【Mo(CN)
】和【TaF
】中为8；在【ZrF
】和【NbF
】中为7；在【Ti(H
O)
】、【Co(NH
)
】中为6;在【CdCl
】和Fe(CO)
中为 5；在【BeCl
】、【Zn(CN)
中为4；在【HgI
】中为3；在【Ag(NH
)
】和【Au(CN)
】中为2。配位数为10或更高（11或12）的只在镧系和锕系配合物中偶尔发现，是极少见的。影响配位数的因素如下：
中心原子的大小中心原子的最高配位数决定于它在周期表中的周次。在周期表内，第1周期元素的最高配位数为2,第2周期元素的最高配位数为4,第3周期为6,以下为8、10。最高配位数是指在配合物中，中心原子周围的最高配位原子数，实际上一般可低于最高数（表1）。由表可见，在实际中第1周期元素原子的配位数为2，第2周期不超过4。除个别例外，第3、4周期不超过6，第5、6周期为8。最常见的配位数为4和6,其次为2、5、8。配位数为奇数的通常不如偶数的普遍。
配位数
】、【CdCl
】和【InCl
中心原子的成键轨道性质和电子构型从价键理论的观点来说，中心原子成键轨道的性质决定配位数，而中心原子的电子构型对参与成键的杂化轨道的形成很重要，例如，Zn和Cu离子的5个3d轨道是全满的，适合成键的是一个4s和3个4p轨道，经sp杂化形成4个成键轨道，指向正四面体的四个角。因此，Zn和Cu与CN生成配位数为4的配离子【Zn(CN)
】和【Cu(CN)
】，并且是正四面体构型(表2)。
配位数
】，而与F则生成配位数为 6的【FeF
】。这是因为 Fe从每个体积较大而较易极化的Cl接受的电荷要大于体积较小而较难极化的F。
配合物的中心原子与配体间键合的性质，对决定配位数也很重要。在含F的配合物中，中心原子与电负性很高的F间的键合主要是离子键。如在B、Fe和Zr与F的配合物中，随着中心原子半径的增加，配位数分别为4、6和7,主要受中心原子与配体的半径比的限制(表3)。很多配合物的中心原子与配体(例如CN、NO娱、SCN、Br、I、NH
和CO等)间主要形成共价键，它们的配位数决定于中心原子成键轨道的性质。
O和NH
等具有小的相互排斥力的弱场配体，生成配位数为 6的【Ni(H
O)
】和【Ni(NH
)
】等八面体配离子；与Br和I等具有大的相互排斥力的弱场配体则趋向于生成配位数为4的【NiBr
】和【NiI
】等正四面体配离子；与CN等强场配体则生成配位数为4的【Ni(CN)
