离子方程式（离子符号表示离子反应的式子）

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更新时间：2023-05-23
离子方程式
离子符号表示离子反应的式子
离子方程式，即用实际参加反应的离子符号表示离子反应的式子。是指可溶性物质可拆的反应。离子方程式不仅表示一定物质间的某个反应,而且表示同一类型的离子反应。例如，H+OH=H2O可以表示许多强酸跟强碱的中和反应。多种离子能否大量共存于同一溶液中，归纳起来就是：一色，二性，三特殊，四反应。书写离子方程式，首先要判断反应是否属于离子反应。例如,乙酸跟碳酸钠反应是离子反应，乙酸跟乙醇生成乙酸乙酯和水的反应不是离子反应，前者能写离子方程式,后者则不能。
基本信息
中文名
离子方程式
外文名
ionic equation
意义1
揭示
离子反应
的本质
原则2
质量守恒原则
原则1
客观事实原则
原则3
电荷守恒原则
原则4
定组成原则
意义2
表示
同一类型
离子反应
收起
基本步骤
写
明确写出有关反应的化学方程式。
拆
①可溶性的强电解质(强酸、强碱、可溶性盐）一律用离子符号
表示，其它难溶的物质。难电离的物质、气体、氧化物，水等仍用化学式表示。
②对于微溶物质来说在离子反应中通常以离子形式存在（溶液中），但是如果是在浊液里则需要写出完整的化学式，例如，石灰水中的氢氧化钙写离子符号，石灰乳中的氢氧化钙用化学式表示。浓硫酸中由于存在的主要是硫酸分子，也书写化学式。浓硝酸、盐酸是完全电离的，所以写离子式。
删
删去方程式两边相同的离子和分子。
查
检查式子两边的各种原子的个数及电荷数是否相等，是否配平，还要看所得式子化学计量数是不是最简整数比，若不是，要化成最简整数比。
正误判断
依据四原则
⑴客观事实原则
如
，错在H不能把Fe氧化成Fe，而只能氧化成Fe。应为：
。
⑵质量守恒原则
如
，错在反应前后H原子的数目不等。应为：
。
⑶电荷守恒原则
如
，错在左右两边电荷不守恒。应为：
。
⑷固定组成原则
如稀硫酸与
溶液反应：
，错在
和H，Ba和OH未遵循1：2这一定组成。应为：
。
看拆分正误
⑴能拆分的物质
如
，错在未将
拆分成Ca和
。应为：
。
可见：能拆分的物质一般为强酸（如盐酸HCl）、强碱（如氢氧化钠NaOH）、和大多数可溶性盐（氯化钠NaCl）。
⑵不能拆分的物质
一、难溶物不拆
例l：向碳酸钙中加入过量盐酸。
错误：
原因：
难溶于水，像
、．AgCl、
、
等在书写离子方程式时均不能拆开，应写成化学式.
正确：
二、微溶物作生成物不拆
例2：向氯化钙溶液中加入硫酸钠溶液。
错误：此反应可发生，但是
不可拆分。
原因：
是微溶物，像
、
、
等微溶物，若作为生成物在书写离子方程式时均不能拆开，应写成化学式。
正确：
说明：微溶物作生成物，浓度较小时拆成离子式，浓度较大时应写成化学式。
三、弱电解质不拆
例3：向氯化铝溶液中加入过量氨水。
错误：
原因：氨水为弱电解质，像
、HF、
等弱电解质在书写离子方程式时均不能拆开，应写成化学式。
正确：
四、氧化物不拆
例4：将氧化钠加入水中。
错误：
原因：
是氧化物，氧化物不论是否溶于水在书写离子方程式时均不能拆开，应写成化学式。
正确：
五、弱酸的酸式酸根不拆
例5：向碳酸氢钠溶液中加入稀盐酸。
错误：
原因．
是弱酸
的酸式酸根，像
，、HS、
等离子在书写离子方程式时均不能拆开，应写成化学式。
正确：
注意：对于强酸的酸式盐，如
其阴离子在稀溶液中应拆开写成
H与
形式，在浓溶液中不拆开，仍写成
。
六、固相反应不拆
例6：将氯化铵固体与氢氧化钙固体混合加热。
错误：
原因：写离子反应的前提是在水溶液中或熔融状态下进行的反应，固体与固体的反应尽管是离子反应，只能写化学方程式，不写离子方程式。
七、非电解质不拆
蔗糖、乙醇等大多数有机物是非电解质，在书写离子方程式时均不能拆开，应写分子式。
书写错误
不符合客观事实
如：
与
反应写成“
稀
与
反应写成“
”
配平有误
质量不守恒，如：
电荷不守恒，如：
电子不守恒，如：
拆分有误：如醋酸与碳酸钙反应写成“
分析量的关系
如把过量的
溶液与
溶液混合：
，错在未考虑反应物中量的关系。应为：
。
查看是否有忽略隐含反应
如将少量
通入漂白粉溶液中：
，错在忽略了HClO可以将+4价的硫氧化。应为：
。
易错分析
概述
①所有氧化物和过氧化物一律写化学式，初学者易忽略只有易溶且易电离的电解质用离子符号表示，往往将许多不可溶的强电解质拆开，导致错误。这里必须清楚，像过氧化钠、氧化钠等活泼金属氧化物或过氧化物，虽然是易溶的电解质但是不可拆。
②还有像碳酸氢钠，属于可溶的强电解质，但是有时（例如向饱和碳酸钠中通二氧化碳）也写作化学式，那就要看它主要是以固态物质形式存在，还是在溶液中以离子形式存在。
③强酸的酸式盐如硫酸氢钠要拆成钠离子、氢离子和硫酸根离子（高中只有硫酸氢盐属此类）；弱酸酸式盐如碳酸氢钠则拆成钠离子和碳酸氢根离子（碳酸、磷酸、亚硫酸等的酸式盐皆属此类）。
④弱电解质、非电解质、氧化物、单质、沉淀、气体都不能拆。
32种易误拆而不能拆的物质
AgCl
HF
HClO
98%浓硫酸
石灰乳
不能拆的酸式弱酸根离子有：
HS
注意：当
为澄清石灰水时要拆，为石灰乳时不拆
判断溶液中离子能否大量共存的规律
特殊多种离子能否大量共存于同一溶液中，归纳起来就是：一色，二性，三，四反应。
1.一色--溶液颜色
若限定无色溶液，则Cu,Fe,Fe,
等有色离子不能存在。
2.二性--溶液的酸，碱性
⑴在强酸性溶液中，OH及弱酸根阴离子（如
,
,S,
等）不能大量存在。
⑵在强碱性溶液中，弱碱阳离子（如
等）不能大量存在。
⑶酸式弱酸根离子（如
,
HS）在强酸性或强碱性溶液中均不能大量存在。
3.三特殊--三种特殊情况
⑴
与
不能大量共存：
⑵
组合具有强氧化性，能与S,Fe,I,
等因发生氧化还原反应而不能大量共存
⑶
与
，
，Mg与
等组合中，虽然两种离子都能水解且水解相互促进，但总的水解程度很小，它们在溶液中能大量共存（加热就不同了）。
4.四反应--四种反应类型
指离子间通常能发生的四种类型的反应，能相互反应的离子显然不能大量共存。
如Ba与
，
与OH，H与
等
⑵氧化还原反应
如Fe与I,
与Fe,
与Br等
⑶相互促进的水解反应
如Al与
与
等
如
与
等。
5.看符号是否齐全
看“=” “<==>”（可逆符号）“↓” “↑”及必要条件是否正确、齐全。